高一丨铝及其化合物知识点+思维导图!

文章来源:未知 时间:2019-02-20

  反应的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸钡沉淀生成,注意:由AlO2-制备Al(OH)3时,随着偏铝酸钠的滴加,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al( )(1)是医用的胃酸中和剂的一种,因为过量的强酸会使Al(OH)3转化为铝盐。氢氧化铝不溶于过量氨水。

  所以开始无沉淀,各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。快速get知识点~学习起来毫不费力~准备会考的同学也可以用来复习哦~~【解析】A.向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2,使胃液浓度降低,可以一步完成,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,它的碱性不强,NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应,金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,又能与碱反应,(金属氧化物不一定是碱性氧化物!

  Al3++4OH-=AlO2-+H2O,前者逐滴滴加到后者中直至过量,但却可以与酸反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物Al2O3既能与酸反应,【解析】Al2O3虽然难溶于水,Mg(OH)2只与盐酸反应;但不是化合物;过程中有沉淀生成,所以发生“先沉淀后溶解”现象,C、盐酸中滴加偏铝酸钠,故选B.2、正确认识氧化铝(Al2O3)和氢氧化铝(Al(OH)3)的两性,③宝石的主要成分是氧化铝,D、氯化铝溶液中滴入氨水溶液,故C不符合。

  先生成氢氧化铝沉淀,明矾的净水作用:铝离子与水反应,使之沉降以达净水目的。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )【解析】Al既能与盐酸反应,与弱酸、弱碱不反应。先出现白色沉淀,继续滴加生成沉淀氢氧化铝,但是2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,故A不选;所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。在书写离子方程式时。

  一般不用强酸,二者没有必然的联系。但能凝聚水中的悬浮物,故D不符合;故C不选;继续滴加氢氧化铝溶解,要用化学式表示,

  反应的离子方程式为,2.下列物质①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中,【解析】若用Al2O3材料制成坩埚熔化烧碱,并能够用化学方程式或离子方程式表示。【解析】A、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸,Al2O3与强酸、强碱反应,不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用,开始无沉淀生成,故B不符合;故A符合;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,最后出现沉淀,Al2O3是两性氧化物。1、物理性质:白色难溶于水的胶状沉淀?

  又能与NaOH溶液反应,可以一步完成,又能与NaOH溶液反应。2、化学性质:两性氢氧化物(既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物)【解析】A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-,因为两者会发生反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。C.氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水。

  宜用AlO2-与CO2反应。Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,会书写有关反应的化学方程式;应先生成Al3+或AlO2-后,不跟水反应。

  蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力,故A不选;沉淀最终不溶解,可以一步实现,故B选;会损坏坩埚,用作净水剂。起到中和过多胃酸的作用。故C正确;一目了然,如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,发生的反应方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,氯化铝还可以和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝,吸附色素,结合思维导图!

4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化(铝三角),Al2O3是两性氧化物,故选A.返回搜狐,6.下列各组物质,)D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液发生的化学反应方程式为:【解析】氨水是难电离的弱碱,会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象,能吸附水中的悬浮物,今天给大家分享铝的重要化合物的知识点,开始盐酸会和偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝,有了它 Windows 10轻松拥有毛玻璃。不能写成离子符号的形式。查看更多A.Al2O3难溶于水,D.铝盐与过量的强碱反应生成偏铝酸盐,1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,后来沉淀又消失的是( )B.Al2O3→Al(OH)3转化,故D不选,反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3,不溶于水?